Question

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流流向為d→導線→c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應。則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為

A．a ＞ c ＞ d ＞ b	B．c ＞ a ＞ b .＞ d
C．a ＞ b ＞ c ＞ d	D．b ＞ d ＞ c ＞ a

Answer 1

A

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。a、b相連時，a為負極，活潑金屬作負極，所以a的金屬活動性大于b；c、d相連時，電流流向為d→導線→c，所以c是負極，d是正極，即金屬性是c強于d；a、c相連時，c上產生大量氣泡，c上得電子發(fā)生還原反應，所以a上失電子發(fā)生氧化反應，故a的金屬活動性大于c；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應，所以d是負極，b是正極，d的金屬活動性大于b，所以a、b、c、d4種金屬的活動性由強到弱的順序為a＞c＞d＞b，因此答案選A。
考點：考查通過原電池原理比較金屬性強弱
點評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內容，是歷年高考的必考內容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應類型、判斷電極反應式的正誤等，所以要重視基礎重視的掌握，解題才能游刃有余。