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關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、硅酸凝膠干燥后可作實驗室、袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑
B、硅可做半導體材料
C、二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料
D、碳化硅是做電子組件的材料
考點：硅和二氧化硅
專題：
分析：A．硅膠表面積較大，有微孔，吸水效果較好；
B．硅單質(zhì)具有金屬和非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，是重要的半導體材料；
C．純凈的二氧化硅具有良好的折光性；
D．碳化硅屬于原子晶體，硬度大．
解答： 解：A．硅膠表面積較大，有微孔，吸水效果較好，且無毒，所以硅酸凝膠干燥后可作實驗室、袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，故A正確；
B．硅位于金屬和非金屬分界線處，所以硅單質(zhì)具有金屬和非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，是重要的半導體材料，可以作硅芯片和硅太陽能電池，故B正確；
C．純凈的二氧化硅具有良好的折光性，光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正確；
D．碳化硅屬于原子晶體，硬度大，可以作耐高溫、耐磨材料，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查硅及其化合物的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，注意總結(jié)歸納積累基礎(chǔ)知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一有機物A（C8H16O2）可發(fā)生如圖變化；已知B為羧酸，且D氧化可以得到B，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有3個未成對電子
X3p能級上有一個空軌道
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W3d能級上只有1對成對電子
（1）元素X的原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Y的單質(zhì)分子中所含有的化學鍵類型（填重疊方式）為
 
；通常情況下，該分子的化學性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是
 
．
（3）從下列選項中選出Y的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式
 
，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合
 
．（填序號）．

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c、一定條件下，單質(zhì)Z能將單質(zhì)T從其氫化物中置換出來
（5）元素W與元素Z形成的化合物的化學式可以為
 
（用元素符號表示）．
（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中物理性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的排列順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Na2SO3和Na2S是硫元素的兩種重要化合物，請回答下列問題：
①向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
②Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為
 
．
③在NaHS飽和水溶液中，c（Na+）=c（S2-）+
 

④已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物，某同學稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的PH大于0.1mol/lNa2SO3溶液的PH，寫出Na2SO3高溫下的分解的化學方程式：
 

（2）CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應得到一種藍色結(jié)晶水合物晶體．通過下述實驗確定該晶體的組成：
a、稱取0.168g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00ml．
b、接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2
c、冷卻后加入2gKI固體（過量）和適量Na2CO3溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋?br />d、用0.05mol/LNa2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，消10.00ml
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為
 

②步驟d中加入指示劑為
 

③通過計算寫出該藍色晶體的化學式
 

④已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol/L，應保持溶液C（Ba2+）≥
 
mol/L．
（3）重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過） 
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
①通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
；其電極反應式是
 
．
②該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O
 通電 
.
 
 2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若實驗開始時在右室中加入38.8gK2CrO4，tmin后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為
 
；此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是
 
、
 
、
 
．
②分別寫出A、B、C的電子排列式：A
 
；B
 
；C
 

③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價化合物的化學式分別為
 
、
 
（各寫一個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液是化學實驗中的一種常用強氧化劑．下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是（　　）
A、HNO3
B、NaHSO4
C、H2SO4
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+ ）=
 
mol/L，pH值為
 
，水電離的c（H+ ）=
 
mol/L
（2）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：
化學式AgClAgBrAgI
顏  色白色淺黃色黃色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17
①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
 
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH
 
+
4
）的大小順序是
 
 （填序號）．
（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ①HNO3    ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba（OH）2   ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是
 
（填寫編號）
（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)圖示填出對應的操作名稱：

（2）實驗室用固體燒堿配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正確的操作順序
 
（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入
 
，振蕩
B、用天平準確稱取
 
NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿
 
注入中
 

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用
 
加蒸餾水，使溶液
 

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度處
 

（3）某學生實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol/L，原因可能是
 

A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
B．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
C．膠頭滴管加水定容俯視刻度
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線．

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同步練習冊答案