Question

【題目】如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。

（1）寫出鋅粉與鹽酸反應的離子方程式______________。

（2）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。

（3）計算出m=___________。

（4）反應中生成的H2可以和標準狀況下______mL的O2恰好完全反應。

（5）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 12mol/L 3.9 672 200

【解析】

（1）鋅為活潑金屬，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑。

（2）根據公式c=1000ρw/M，可得該濃鹽酸的物質的量濃度為（1000×1.2×36.5%）/36.5=12mol/L，故答案為：12mol/L；

（3）由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則250mL稀釋溶液中n(H+)=0.01L×12mol/L=0.12 mol，則n(Zn)=1/2×0.12mol=0.06 mol，m(Zn)= 0.06 mol×65g/mol=3.9g，故答案為：3.9；

（4）250mL稀釋溶液中n(H+)=0.01L×12mol/L=0.12 mol，與鋅反應生成H2的物質的量為1/2×0.12mol=0.06 mol，由2molH2可以和1molO2完全反應可知，與0.06 mol H2反應的O2的物質的量為1/2×0.06mol=0.03mol，則標準狀況下V（O2）0.03mol×22.4L/mol×ml/L=672ml，故答案為：672；

（5）反應后的溶液中n(Cl—)= n(H+)，由生成氯化銀的反應中消耗Cl—的物質的量等于消耗Ag+物質的量可得：0.6mol/L×V×10—3L=0.12mol，可解得V=200ml，故故答案為：200。