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常溫下，各1L的 0.1mol?L-1的HX溶液與0.1mol?L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、HX為一種弱酸，ROH為弱堿
B、a、b兩點由水電離出c（H+）均為10-12mol?L-1
C、兩溶液等體積混合：c（X-）=c（R+）+c（ROH）
D、兩溶液等體積混合：c（R+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：A、圖象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，說明是弱堿，0.1mol/LHX溶液PH=1，說明酸為強酸；
B、堿溶液PH=12，酸溶液PH=2，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算水電離出氫離子濃度；
C、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強酸弱堿鹽溶液，存在物料守恒；
D、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性；
解答： 解：A、圖象PH分析可知，0.1mol/LROH溶液PH小于13，說明是弱堿，0.1mol/LHX溶液PH=1，說明酸為強酸，故A錯誤；
B、堿溶液PH=12，氫離子是水全部電離出的，酸溶液PH=2，溶液中氫氧根離子是水電離出的和水電離出氫離子濃度相同結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算水電離出氫離子濃度為10-12mol/L，故B正確；
C、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強酸弱堿鹽溶液，存在物料守恒為c（X-）=c（R+）+c（ROH），故C正確；
D、等體積混合恰好反應(yīng)生成RX溶液為強酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小為c（X-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了圖象分析，弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式
 

（2）反應(yīng)①②④⑤中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是
 

（3）反應(yīng)②中生成的無機物是水和
 
（填化學式）
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式
 

（5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化學方程式是
 
．
（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有
 
種．
①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基  ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：
 
．
（2）LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料．
①如圖1為某LiFePO4電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應(yīng)方程式：
 
．
②將LiOH、FePO4?2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4．焙燒過程中N2的作用是
 
；實驗室中以Fe3+為原料制得的FePO4?2H2O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO4?2H2O中混有的雜質(zhì)可能為
 
．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是
 
．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol   CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為
 
．
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe（OH）n（SO4） 
3-n
2
]n，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
 
．
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的說法中正確的有
 
    （填字母）．
a．三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素‘
d．K4[Fe（CN）6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為
 
．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9 00g?cm-3，則銅原子的直徑約為
 
pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）．下列說法正確的是（　　）
A、若X為Fe，則C可能為Fe（NO3 ）2
B、若X為KOH溶液，則A可能為Al
C、若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
D、若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是（　�。�
A、整個反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）
B、當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO42-）=c（NH3?H2O）+c（NH4+）
D、當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如1下：
在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ?mol-1
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ?mol-1
①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式
 
．
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖3，其中正確的是
 
（填字母序號）．
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如2下：
①該電池外電路電子的流動方向為
 
（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間距相差1mL，如果刻度D為4，則液面處的讀數(shù)為
 
mL，滴定管中液體的體積為
 
（填代號）
A 3.40mL
B 4.60mL 
 C 21.60mL 
D 20.40mL 
E一定大于21.60mL 
F一定大于20.40mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L CC14含有的分子數(shù)目為3.01×1023
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C、Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比相同
D、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

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