Question

0.2mol有機物在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g），產(chǎn)物經(jīng)過濃H₂SO₄，質(zhì)量增加10.8g．再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g．最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．該有機物的分子式不可能是（　�。�

• A、C₂H₆O
• B、C₂H₆
• C、C₂H₄O₂
• D、C₂H₆O₂

Answer 1

分析：濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結(jié)合方程式利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計算總CO₂的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO₂的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計算有機物中含有C、H的物質(zhì)的量，可能含有氧原子，進而求得化學式．

解答：解：有機物燃燒生成水10.8g，水的物質(zhì)的量為

10.8g

18g/mol

=0.6mol，n（H）=2n（H₂O）=1.2mol，即0.2mol有機物中含H原子1.2mol，所以1mol有機物中含H原子6mol，
令有機物燃燒生成的CO為x，則：
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固體減少△m
    28g              16g
     x               3.2g
所以x=

28g×3.2g

16g

=5.6g，CO的物質(zhì)的量為

5.6g

28g/mol

=0.2mol．
根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g．
有機物燃燒生成的CO₂的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根據(jù)碳元素守恒可知，0.2mol有機物中，含碳原子0.2mol+0.2mol=0.4mol，
所以1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為2mol，上面已求出1mol有機物中含H原子6mol，
有機物中可能含有氧原子，所以有機物的分子式為C₂H₆O_x，可能是C₂H₆、C₂H₆O或C₂H₆O₂；
故選C．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，掌握利用所含元素原子守恒判斷有機物的分子式．