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與的混合物12.52g與0.5 mol/L鹽酸400mL恰好完全反應(yīng)，放出氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原混合物中含有

　　

[　　]

　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　
　　

A．4.24g

　　

B．50%

　　

C．6.72g

　　

D．0.04mol

　　 　　
答案：AD
解析：

解析：設(shè)、的物質(zhì)的量分別為x和y，則依題意建立如下聯(lián)立方程：

解得

y=0.04 mol，質(zhì)量為0.04 mol×106=4.24 g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
20NA
20NA
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
，而不用氫碘酸，其原因可能是
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡單實(shí)驗(yàn)方法是
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
．
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

（5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
（6）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春市十一中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100 mL　4 mol·L－1　HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05 mol　NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為

[　　]

A．

5.52 g

B．

(m＋6.8)g

C．

(m＋2.55)g

D．

(m＋12.0)g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究。

【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。

【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 ( NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

【設(shè)計(jì)方案 】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

試回答下列問題：

(l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性                                   

(2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為              ，其作用為                               

(3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時(shí)間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是        

                                                                           

(4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g 。從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO 的混合物，理由是                                           。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(C02):n(CO）=                      。

(5）有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？

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