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將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質離子，反應中轉移電子d個．則阿伏加德羅常數（NA）可表示為


  1. A.
    數學公式
  2. B.
    數學公式
  3. C.
    數學公式
  4. D.
    數學公式
C
分析：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，依據化學方程式結合題干條件逐項分析判斷．
解答：A、用ac表示，=，得到NA=，故A錯誤；
B、用bc表示，×=，得到NA=，故B錯誤；
C、用da表示×3=，得到NA=，故C正確；
D、用bd表示，×2=，得到NA=，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學反應定量計算關系的應用，主要是物質的量和阿伏伽德羅常數的計算關系應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質離子，反應中轉移電子d個．則阿伏加德羅常數（NA）可表示為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產領域。其制取原理為：

Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質，為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中，裝置見下圖甲，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為___________________________________。

②該樣品中的AlN的質量分數為_______________。

③在裝置B中所選擇的試劑是________________（填序號）。

a.H2O  b.濃H2SO4  c.CCl4  d.飽和食鹽水

④上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。有人建議改用下列乙、丙兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數。較合理的裝置是___________（填代號）。

（2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L(標準狀況)O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L－１（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭__________g。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市浦東新區(qū)高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質離子，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數（NA）可表示為

A．        B．        C．        D． 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市浦東新區(qū)高三4月高考預測（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質離子，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數（NA）可表示為

A．                                B．

C．                                 D．

 

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