Question

1L0.1mol/L的NH₄Cl溶液與1L0.1mol/L NaCl溶液相比較，兩者所含離子總數（　　）

• A、前者大
• B、后者大
• C、相等
• D、無法確定

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：等濃度、等體積的溶液NH₄Cl溶液、NaCl溶液，則n（NH₄Cl）=n（NaCl），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷溶液中離子總數大�。�

解答： 解：等濃度、等體積的溶液NH₄Cl溶液、NaCl溶液，則n（NH₄Cl）=n（NaCl），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），兩種溶液中的離子總數等于陰離子總數的2倍，氯離子不水解，則兩種溶液中氯離子濃度相等，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以c（OH^-）為NH₄Cl＜NaCl，所以兩種溶液中離子總數前者小于后者，
故選B．

點評：本題考查了離子總數大小判斷，明確溶液中陰陽離子關系是解本題關鍵，再結合鹽類水解分析解答即可，題目難度中等．