Question

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、與相同濃度鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂質量：Na₂CO₃=NaHCO₃
• D、Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應

Answer 1

分析：根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃性質解答該題，①NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂0；
②能相互轉化：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
③都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
④都與澄清石灰水反應生成沉淀：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量）．

解答：解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以和鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故B錯誤；
C.106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃的物質的量都為1mol，都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂質量相等，故C正確；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以都能發(fā)生復分解反應，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．