Question

6．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu₂S+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．對于該反應，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 該反應中的氧化劑是Cu₂O
• B． 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：6
• C． Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D． Cu₂S在反應中僅做氧化劑

Answer 1

分析 2Cu₂S+Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑中Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價降低，氧化劑為Cu₂S、Cu₂O，故A錯誤；
B．Cu得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cu，S失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為SO₂，由反應可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：6，故B正確；
C．Cu得到電子被還原，還原產(chǎn)物為Cu，故C錯誤；
D．Cu₂S在反應中做氧化劑、還原劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Cu、S元素的化合價判斷，題目難度不大．