Question

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)．C的濃度為Wmol?L^-1，若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）．
（1）加入1molA和1molB時(shí)，C的平衡濃度

 

W　mol?L^-1．
（2）加入2molA、1molB、1molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度

 

2Wmol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）固定容積的容器中，氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（2）將C和D換算為A和B，再根據(jù)容器中A和B的量與第一次相比判斷C的濃度．

解答： 解：（1）若維持容器的體積和溫度不變，加入1mol A和1mol B時(shí)，與第一次相比，A的物質(zhì)的量減少，則容器內(nèi)壓強(qiáng)小于第一次，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則B的轉(zhuǎn)化率減小，所以C的濃度＜W mol?L^-1，
故答案為：小于；
（2）若維持容器的體積和溫度不變，加入2molA、1molB、1molC、1molD時(shí)，將C和D換算為A和B時(shí)，容器內(nèi)A和B的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，剛好是開始的2倍，如果平衡等效，則C的濃度=2W mol?L^-1，又因容器的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)C的濃度＞2W mol?L^-1，
故答案為：大于．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，明確等效平衡及壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響是解本題關(guān)鍵，難度中等．