Question

亞硝酸（HNO₂）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�

A．NH₃

B．N₂

C．N₂O₃

D．HNO₃

Answer 1

分析：亞硝酸（HNO₂）中N元素化合價(jià)是+3價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，即可作氧化劑又可作還原劑；亞硝酸得電子化合價(jià)降低作氧化劑，失電子化合價(jià)升高作還原劑．

解答：解：亞硝酸（HNO₂）作還原劑時(shí)氮元素失電子，所以生成物中氮元素的化合價(jià)大于亞硝酸中氮元素的化合價(jià)．
A、NH₃中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，小于+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、N₂中氮元素的化合價(jià)為0價(jià)，小于+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、N₂ O₃中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；
D、HNO₃中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，大于+5價(jià)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷生成物中元素的化合價(jià)，難度不大，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑．