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10．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明創(chuàng)造史，下列古代的技術應用中不涉及化學反應的是（　�。�
A．燒結粘土制陶瓷B．濕法煉銅C．海水曬鹽D．糧食釀酒

分析 A．制陶瓷的原料是粘土，生成硅酸鹽產品；
B．濕法煉銅有新物質銅生成；
C．海水曬鹽沒有新物質生成；
D．用糧食釀酒過程中有新物質酒精生成．

解答 解：A．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學變化生成硅酸鹽產品，故A正確；
B．濕法煉銅有新物質銅生成，屬于化學變化，故B正確；
C．海水曬鹽沒有新物質生成，不涉及化學反應，故C錯誤；
D．用糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若實驗室僅有錐形瓶、長頸漏斗、導管、膠管、燒杯、藥匙，據(jù)此只能制備下列哪組氣體（　�。�
A．C2H2、H2S、C2H4B．H2、CO2、H2SC．HCl、CO2、O2D．H2、NO2、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．立方氮化硼是一種超硬材料，可由：2Mg3B2N4+3O2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫，加熱\;\;\;\;\;}}{添加劑，催化劑}$6MgO+4BN+2N2制備．
（1）寫出一種與N2互為等電子體的陰離子CN-．
（2）合成立方BN可用Ni-Al、CO（NH2）2等作催化劑．
①Ni2+基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
②1mol CO（NH2）2分子中含有σ的鍵的數(shù)目為7NA．
③依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖1中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（3）立方氮化硼晶胞結構如圖2，每個晶胞中含氮原子數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度
d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．煤炭經過干餾，石油經分餾、裂化、裂解化工處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時電壓不穩(wěn)定，所以有被其他新型電池取代的趨勢
C．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料單晶硅也可以制備電腦芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按如圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）為檢驗生成的氣體產物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a-fgbch，描述能驗證氣體產物的實驗現(xiàn)象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍色；

（3）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的鐵．原因是（用離子方程式說明）：如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色；
（5）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖2所示的裝置：通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）．
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如下研究．

已知堿性條件下氧化為．
Ⅰ．Cu2O的制取
（1）可以用葡萄糖還原法制Cu2O，是因為葡萄糖分子中含有醛基（填官能團名稱）．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量．
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關閉K2，通一段時間氫氣后驗純，打開K2，關閉K1．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列用電子式表示的形成過程正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗稱吊塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛．實驗室以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應制得：
SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O═NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產品．
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，裝置B 的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A．
（3）①步驟2中，反應生成的Zn（OH）2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產物被空氣氧化；步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

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