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質(zhì)量分數(shù)為a的濃氨水V1mL，加入V2mL水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?span id="2o00mw2" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
a
2
，則V1、V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、V1=V2
B、V1＞V2
C、V1＜V2
D、無法確定
分析：濃氨水密度0.88，即氨水越稀，密度越接近1，據(jù)此解題．
解答：解：濃氨水密度0.88，即氨水越稀，密度越接近1，當氨水和水的質(zhì)量相同時，水的體積小，由于質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?span id="k68qgwk" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
a
2
，即加入了和氨水同質(zhì)量的水，那么水的密度要大，體積就小，V1＞V2．
故選：B．
點評：本題考查氨水的密度，題目難度不大，注意氨水越稀，密度越接近1．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某一鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，取3.702 g該鐵礦石（鐵以Fe2O3形式存在，其余物質(zhì)不含鐵）溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250 mL，從中取出25 mL溶液作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸F。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量：15.286 1 g

第一次灼燒后坩堝和固體質(zhì)量：15.620 9 g

第二次灼燒后坩堝和固體質(zhì)量：15.620 5 g

第三次灼燒后坩堝和固體質(zhì)量：15.620 5 g

則鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

A.63.2%             B.90.3%                C.6.32%            D.34.4%

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科目：高中化學 來源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質(zhì)量檢測理綜化學部分 題型：填空題

（15分）
過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

 
請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的　　　　　　　（填序號）。
A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液 E．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若測得濾液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4＋)　　    　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。；用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
（6）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請計算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)1.2 mol·L-1的某金屬陽離子Zn+的溶液10 mL，正好把30 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的某鹽中的全部沉淀，n值為_________。

(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是_________。

(3)在標準狀況下，700 L NH3的物質(zhì)的量為_________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為_________，如果該氨水的密度為0.85 g·cm-3，則氨水的體積為_________ L，物質(zhì)的量濃度為_________。

(4)已知質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。配制200 mL 0.5 mol·L-1鹽酸溶液需要該濃鹽酸_________mL。

(5)常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為S g，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為_________，如果已知該飽和溶液的密度為ρ g·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 以下各結(jié)論中正確的是

A.質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%

B.濃度為10 mol?L－1的硫酸加入等質(zhì)量的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度小于5 mol?L－1

C.濃度為10 mol?L－1的硫酸加入等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度等于5 mol?L－1

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的濃氨水用等體積的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%

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