Question

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知?dú)怏wX．
①已知CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是

 

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②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L X時(shí)，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學(xué)式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：①CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，C元素化合價(jià)升高，則Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，據(jù)此判斷氧化劑；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L X時(shí)，其物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、碳原子守恒確定X中C元素化合價(jià)，從而確定X化學(xué)式．

解答： 解：①CaC₂O₄在反應(yīng)中失去電子，C元素化合價(jià)升高，則Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧化劑是KMnO₄，故答案為：KMnO₄；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L X時(shí)，其物質(zhì)的量為0.5mol，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，則消耗草酸鈣、轉(zhuǎn)移電子和生成氣體的物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.5mol：0.5mol=1：2：2，根據(jù)C原子守恒知，生成X氣體中含有1個(gè)C原子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和C原子之間關(guān)系，設(shè)X中C元素化合價(jià)為a，0.25mol×（x-3）×2=0.5mol，x=+4，所以X為CO₂，故答案為：CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念分析解答，難點(diǎn)是第二題中X化學(xué)式確定，題目難度中等．