Question

水的電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、C（H⁺）隨著溫度的升高而降低
• B、在35℃時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）
• D、水的電離是吸熱的

Answer 1

分析：由H₂O?H⁺+OH^─，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結(jié)合K=

c(H+)c(OH-)

c(H2O)

推斷各選項(xiàng)．

解答：解：A、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以[H⁺]隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；
B、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯(cuò)誤；
C、在25℃時(shí)，水的電離平衡常數(shù)K（25℃）=1×10^-14，小于K（35℃）=2.1×10^-14，溫度越高水的電離程度越大，水的電離程度α（25℃）＜α（35℃），故C錯(cuò)誤；
D、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)對(duì)水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．