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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．同物質的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分別加入足量等體積等濃度的鹽酸，結果是（　�。�
A．Na2CO3產生的CO2多B．NaHCO3產生的CO2多
C．NaHCO3的反應速率快D．二者產生CO2一樣多

分析 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應，產生的CO2一樣多；Na2CO3與鹽酸反應原理為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2，NaHCO3反應生成二氧化碳速率較快，以此解答該題．

解答 解：由方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應，放出的二氧化碳的物質的量相同，則AB錯誤、D正確；
根據CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉放出二氧化碳的速率快，則C正確．
故選CD．

點評 本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學性質，為高頻考點，要求學生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在鞏固學生的基礎，提高學生的分析、理解能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．為方便某些計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A．H2SO4•H2OB．H2SO4•SO3C．H2SO4•$\frac{1}{9}$H2OD．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有標準狀況下的HCl氣體11.2L，試關于其完成下列計算：
（1）其物質的量為0.5mol；其中所含分子個數(shù)為3.01×1023；其質量為18.25g；
（2）若將其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物質的量濃度5mol/L，若所得溶液密度為1.1g/cm3，那其溶質的質量分數(shù)為16.59%（保留百分比中小數(shù)后2位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據鈉與水反應的實驗過程，回答下列問題：
①用小刀切割鈉，說明金屬鈉硬度小
②鈉投入水中時浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度
③鈉投入水中后，立即熔成一個小球，這說明鈉與水反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；也說明鈉的熔點比水的沸點低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化工廠中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3
（5）將（4）得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的PH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是5.85g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)上生產金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如圖，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
 
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于非氧化還原反應 （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是Fe，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是綠礬、硫酸．
（3）反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（g）+O2 （g）△H2=+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是△S＞0（或熵增加）．
②反應C（s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）
制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大．已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D 為18．根據原子結構，判斷：
（1）哪些是金屬元素？
（2）D與A的簡單離子是什么？
（3）哪種元素的氫氧化物堿性最強？
（4）B與D的兩原子間能形成何種化合物？寫出化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+，某同學進行了如下實驗：
（1）向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；
（2）向（1）中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；
（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生．
依據以上實驗回答下列問題；
（1）原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na+；
（2）一定沒有H+、Ba2+；
（3）可能含有Cl-；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是ABC；
A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3
（4）寫出（3）中沉淀消失的離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．

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