Question

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO₂氣體只能生成HX和NaHCO₃，往NaY溶液中通入CO₂可以生成HY和Na₂CO₃．有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、結(jié)合質(zhì)子的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-
• B、酸性由強(qiáng)至弱：H₂CO₃＞HX＞HY
• C、溶液堿性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
• D、NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：根據(jù)題意可知發(fā)生CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃、HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX；
CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃、NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；
利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，
堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，據(jù)此分析．

解答： 解：A．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，酸性越弱對(duì)應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，所以則結(jié)合質(zhì)子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故A正確；
B．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故B正確；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷，所以堿性：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C錯(cuò)誤；
D．向NaX溶液中通入足量CO₂后生成HX，由于HX發(fā)生電離，則c（Na⁺）＞c（X^-），由于酸性HX＞HCO₃^-，則則c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-），則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意根據(jù)通入二氧化碳的反應(yīng)判斷酸的強(qiáng)弱是解答該題的關(guān)鍵．