Question

求pH＝4的鹽酸溶液和pH＝8的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為多少？

Answer 1

答案：
解析：

pH＝4.3． 　　【巧解導(dǎo)析】鹽酸pH＝4，c(H+)＝10－4mol/L，NaOH pH＝8，c(OH－)＝10－6mol/L，等體積混合時(shí)鹽酸過(guò)量，混合溶液呈酸性．計(jì)算剩余的c(H+)，從而求出pH．設(shè)原溶液各為1L， 　　c(H+)＝(10－4mol/L×1L－10－6mol/L×1L)/2L 　　　�。�5×10－5mol/L， 　　pH＝4.3．

提示：

【巧解點(diǎn)悟】解強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后求溶液的pH的題目時(shí)，因?yàn)榛旌虾笕芤撼仕嵝曰驂A性pH的計(jì)算方法是不同的．所以首先要判斷溶液的酸堿性． (1)混合后恰好兩者完全反應(yīng)，溶液為中性，常溫時(shí)pH＝7． (2)混合后若酸過(guò)量，混合溶液呈酸性．應(yīng)計(jì)算剩余的c(H+)，從而求出pH． (3)混合后若堿過(guò)量，混合溶液呈堿性．應(yīng)計(jì)算剩余的c(OH－)，從而求出pH．