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13．NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（　�。�
A．B．C．D．

分析 溶液盛放在細(xì)口瓶中，且堿溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞，以此來解答．

解答 解：堿可以與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此堿液只能貯存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，A、C中均為玻璃塞，且滴瓶不能長時間保存溶液，
故選B．

點評 本題考查實驗裝置的應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、試劑的保存、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是C
A．X試劑可用飽和Na2SO3溶液
B．步驟Ⅰ的離子方程式：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
（2）ClO2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．下面說法不合理的是D

A、打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
B、關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
C、已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2．在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成
D、已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑I，原因是可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，
  K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO $\frac{\underline{\;關(guān)照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水，藍色溶液又褪為無色．完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果化學(xué)計量數(shù)是1，不用填寫）：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以生水解反應(yīng)
B．天然纖維、聚酚纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料
C．大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D．鍍鋅鐵或鍍錫鐵鍍層破損后仍將通過犧牲陽極的陰極保護法防止腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
①能否各取少許固體用舌頭品嘗？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有氧化性．
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下
已知：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
①寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②水不能（選填“能“或“不能”）作為裝置II中的試劑，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，接下來的操作是先打開a，再關(guān)閉b．
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減�。ㄟx填“增多”、“減少“或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學(xué)方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（4）分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定終點的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用 Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法正確的是（　　）
A．Zn片是正極，Cu片是負(fù)極B．電流方向是從Zn經(jīng)外電路流向Cu
C．電解液的PH保持不變D．Cu片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同
B．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
D．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl．下列有關(guān)鉈的同位素說法中，不正確的是（　�。�
A．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl 質(zhì)子數(shù)相同
B．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl互為同素異形體
C．${\;}_{81}^{203}$Tl 和 ${\;}_{81}^{205}$Tl中子數(shù)之差為2
D．${\;}_{81}^{205}$Tl 原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．放熱且熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進行√（判斷對錯：對的打“√”錯的打“×”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol-1
則NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值△H=16.3kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案