Question

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之種相等．下列說法不正確的是（　�。�

• A、Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構
• B、X、Z分別與Y均可形成A₂B與A₂B₂型化合物，且A₂B₂均有較強的氧化性
• C、X₂Y分子同存在氫鍵，故X₂Y比X₂W穩(wěn)定
• D、由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，
A．Y、Z、R的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，核外電子數(shù)均為10，三者電子層結構相同，故A正確；
B．H、Na分別與O可形成H₂O、H₂O₂、Na₂O、Na₂O₂，且H₂O₂、Na₂O₂均有較強的氧化性，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，氫鍵不影響化學性質(zhì)，氫化物穩(wěn)定性由化學鍵強弱影響，故C錯誤；
D．由X、Y、Z形成的化合物為NaOH，X、Y、R形成的化合物為氫氧化鋁或偏鋁酸，二者可以發(fā)生反應復分解反應，故D正確，
故選C．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意根據(jù)原子半徑確定氫元素．