Question

有關(guān)如圖的說法正確的是（　�。�

• A、構(gòu)成原電池時溶液中SO₄^2-移向Cu極
• B、構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• C、要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極
• D、a和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、原電池中，電解質(zhì)里的陰離子移向負極；
B、在原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)的即是負極；
C、原電池的正極和電解池的陰極是被保護的電極；
D、電解池的陽極是活潑電極時，該極上是電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、根據(jù)金屬活動性順序表可知，F(xiàn)e比Cu活潑，則構(gòu)成原電池時，外電路中Fe是流出電子的負極，Cu是流入電子的正極，內(nèi)電路中帶負電的SO₄^2-移向負極，帶正電的Cu²⁺移向正極，故A錯誤；
B、Cu²⁺移向正極，并且在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，析出單質(zhì)銅覆蓋在正極表面，即Cu²⁺+2eˉ=Cu，故B錯誤；
C、根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法或外加電源的陰極保護法，保護Fe極的方法就是使其作正極或陰極，可以與比Fe活潑的金屬構(gòu)成原電池，或者與直流電源的負極相連，故C正確；
D、構(gòu)成電解池時，F(xiàn)e極為陽極，Cu極為陰極，F(xiàn)e片上反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu²⁺移向陰極，并且在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，析出單質(zhì)銅覆蓋在陰極表面，即Cu²⁺+2e-=Cu，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及原電池內(nèi)電路中離子移動方向、電極反應(yīng)式、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護、電解原理等知識．