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水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為
 
．
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物；
（2）水蒸氣生成液態(tài)水時放出熱量；
（3）熱值是1g可燃物燃燒放出的熱量．
解答： 解：（1）反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高，故答案為：小于；
（2）液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收能量，所以生成水蒸氣比生成液態(tài)水放出的熱量少，故答案為：＜；
（3）4g氫氣完全燃燒放熱572KJ，則1g氫氣完全燃燒放熱
572KJ
4g
=143KJ/g，所以，氫氣熱值為：143KJ/g，故答案為：143KJ/g．
點評：本題考查焓變與反應(yīng)物生成物能量大小的關(guān)系、物質(zhì)狀態(tài)與所含能量多少的關(guān)系、熱值計算等等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的（　�。�
A、a極是負(fù)極
B、正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
C、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D、電子由b通過燈泡流向a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度℃ 450 475 500 525 550 575 600 650
SO2的轉(zhuǎn)化率% 97.5 95.8 95.8 93.5 90.50 85.6 80.0 73.7
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器的壓強不變                    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變          D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為
 
．
②此時的溫度為
 
°C．
③此溫度下的平衡常數(shù)為
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強增大1倍（假如體積可變），此時Qc為
 
，平衡將
 
向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液中所含氯離子個數(shù)相等時，這三種溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）R元素在周期表中的位置為
 
，
Q的最高價氧化物的電子式
 
，
（2）元素的原子得電子能力：Q
 
W（填“強于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點
 
（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物；
（4）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：按表格中數(shù)據(jù)W元素的原子半徑（10-10m）范圍可能為
 

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2化合物中，只含有離子鍵的是
 
，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是
 
，既含極性鍵又含有非極性鍵的是
 
，只含有非極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈烴的化學(xué)式為C6H4，若分子中已有1個碳碳雙鍵，則含碳碳叁鍵（-C≡C-）
 
個．某鏈狀烴的化學(xué)式為C200H200，則分子中最多含碳碳叁鍵
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實驗操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為
 
（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是
 
．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度無影響的是
 
（填序號）．
A．某同學(xué)觀察液面時仰視           B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線    D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ab
22.4
 mol?L-1
B、
ab
2240
 mol?L-1
C、
100+
36.5a
22.4
1000b
 mol?L-1
D、
1000ab
2240+36.5a
mol?L-1

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同步練習(xí)冊答案