Question

R、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表的位置如下表．Z原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

			R	W
X	Y	Z

• A、R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂RO₄
• B、W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱酸性
• C、原子半徑由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z＞R＞W(wǎng)
• D、X、R兩種元素的氧化物中化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

分析：R、W、X、Y、Z五種短周期元素，由元素在周期表的位置可知，R、W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al，可推知X為Na、Y為Mg、R為C、W為N，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．

解答：解：R、W、X、Y、Z五種短周期元素，由元素在周期表的位置可知，R、W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Z為Al，可推知X為Na、Y為Mg、R為C、W為N，
A．R為C元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B．W為N，其氫化物為W為NH₃，溶于水所得溶液顯堿性，故B正確；
C．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z＞R＞W(wǎng)，故C正確；
D．Na的氧化物為Na₂O或Na₂O₂，屬于離子晶體，C的氧化物為CO或CO₂，都屬于分子晶體，含有化學(xué)鍵不完全相同，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)位置關(guān)系確定元素所處的周期，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．