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席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用，合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①
②1mol B經(jīng)上述反應可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為
 
，反應類型為
 
．
（2）D的化學名稱是
 
，由D生成E的化學方程式為
 
．
（3）G的結構簡式為
 
．
（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有
 
種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是
 
（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：

反應條件1所選用的試劑為
 
，反應條件2所選用的試劑為
 
，I的結構簡式為
 
．
考點：真題集萃,有機物的推斷,有機物的合成
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1mol B發(fā)生信息①中氧化反應生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）2C=C（CH3）2，C為（CH3）2C=O，逆推可知A為（CH3）2CH-CCl（CH3）2．D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106，D含有一個苯環(huán)，側鏈式量=106-77=29，故側鏈為-CH2CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH2，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，據(jù)此解答．
解答： 解：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1mol B發(fā)生信息①中氧化反應生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）2C=C（CH3）2，C為（CH3）2C=O，逆推可知A為（CH3）2CH-CCl（CH3）2．D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106，D含有一個苯環(huán)，側鏈式量=106-77=29，故側鏈為-CH2CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH2，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，
（1）由A生成B的化學方程式為：（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH
醇
△
（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，屬于消去反應，
故答案為：（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH
醇
△
（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去反應；
（2）由上述分析可知，D為，化學名稱是乙苯，由D生成E的化學方程式為：D為+HO-NO2
濃硫酸
△
 +H2O，
故答案為：乙苯；+HO-NO2
濃硫酸
△
 +H2O；
（3）由上述分析可知，G的結構簡式為，
故答案為：；
（4）F為，含有苯環(huán)同分異構體中，
若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位2種，
若只有一個取代基，可以為-CH（NH2）CH3、-CH2CH2NH2、-NH-CH2CH3、-CH2NHCH3、-N（CH3）2，有5種；
若取代為2個，還有-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；
若取代基有3個，即-CH3、-CH3、-NH2，2個甲基相鄰，氨基有2種位置，2個甲基處于間位，氨基有3種位置，2個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有2+3+1=6種，
故符合條件的同分異構體有：2+5+6+6=19，
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1，說明含有2個-CH3，可以是，
故答案為：19；；
（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）2C=O反應得到，最后加成反應還原得到，
故反應條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應條件2所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結構簡式為 ，
故答案為：濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；．
點評：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行運用，能較好的考查學生自學能力，要充分利用合成路線中有機物的分子式，關鍵是確定A與D的結構，再利用正、逆推法相結合進行推斷，（4）中同分異構體問題為易錯點，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體
析出		 蛋白質均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色
沉淀		 溶液X中不一定含有SO42-
C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色
沉淀		 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色
沉淀		 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：W＞Z＞Y＞X
B、化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物對水的電離平衡一定是促進的

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+3Fe2O3（s）═CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ?mol-1
反應3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結構簡式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X-射線衍射譜圖如右圖1示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為
 
．
（4）某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni（CO）4（沸點43℃），并在180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質．
上述兩步中消耗CO的物質的量之比為
 
．
（5）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測．

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數(shù)為
 
．
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如右圖2示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOX、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s012345
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率v（N2）=
 
．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
 
 （寫出表達式）=
 
．（寫出計算結果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明
 
 （填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量減小
C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
D．該反應使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔一氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．
①負極的電極反應式為：
 

②工作時O2-由電極
 
流向電極
 
（填a或b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式
 
；
（2）已知：
甲醇脫水反應  2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應  2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構化反應  C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=
 
kJ?mol-1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是
 
；
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中nH2O：nC2H4=1：1）

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；
②圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為
 
，理由是
 
；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質．
（1）寫出W的原子結構示意圖：
 
．
（2）將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中．反應的離子方程式為
 
．
（3）已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式為
 
．
（4）ZO是由單質X和ZO2反應制取單質Z的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物含有一種固體單質和一種鈉鹽）的化學方程式為
 
．
（5）利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價氧化物對應水化物．寫出該電池負極反應式：
 
．
（6）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質的量的關系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質的化學式為
 
．
②a點溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

立方烷（）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）C的結構簡式為
 
，E的結構簡式為
 
．
（2）③的反應類型為
 
，⑤的反應類型為
 
．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：

反應I的試劑與條件為
 
，反應2的化學方程式為
 
，反應3可用的試劑為
 
．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是
 
．（填化合物代號）
（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中某些元素之間存在特殊的對角關系：如等，處于對角關系的元素，其單質、化合物的性質相似．比如鈹和鋁的相似性超過了它和鎂的相似性．下列關于鈹及其化合物的性質的敘述，正確的是（　　）
A、Be常溫下能與水反應
B、Be（OH）2受熱不會分解
C、BeO易與水反應
D、Be（OH）2能與強堿反應

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同步練習冊答案