提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 
mol/L 鹽酸與50 mL
0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗
裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是 。大燒杯上如不
蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越
越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的
影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條
件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法
是 ________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化
的關系右圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2
分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)某同學通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量
________ 或 ________比較；
(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時
間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物
質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)
Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液
漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產生的H2體積為50 mL
(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內該反應的速
率為______g/s；
(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法
不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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科目：高中化學 來源： 題型：
為了檢驗氯乙烷中含氯元素，試從①～⑥各步實驗操作中，必要的實驗操作及合理的順序是：①加熱；②加入蒸餾水；③加入硝酸銀溶液；④加入氫氧化鈉溶液⑤加入氫氧化鈉的醇溶液；⑥加入硝酸溶液。
A．④①⑥③ B．②①③⑥ C．⑤①③⑥ D．①④③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列對實驗操作的敘述錯誤的是( )
| A．用膠頭滴管加液時，不能伸入試管中 |
| B．蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內放一些碎瓷片 |
| C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體 |
| D．用容積為100 mL的量筒量取80 mL無水乙醇，使液面最低點至刻度80 mL處 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關摩爾的使用正確的是（ ）
| A．1mol O的質量為16g·mol－1 |
| B．0.5mol He約含有6.02×1023個電子 |
| C．2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子 |
| D．每摩爾物質均含有6.02×1023個原子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
1)38 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是____________；ACl2的化學式是__________。
(2)質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下 Ka(CH3COOH)= Kb(NH3.NH3)
C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子排布式為 。
（2）a和上述元素中的一種元素形成的共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；上述元素形成的分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐形結構的酸是 。（均填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結構（圖1），則e的化合價為 。
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子數(shù)比為1：1的離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈狹長的八面體結構（圖2）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 。
（6）根據(jù)e晶胞結構（圖3），e晶胞中每個e原子周圍距離最近的e原子數(shù)目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，
（1）該硫酸鐵的物質的量濃度_______________
（2）Fe3+ 物質的量濃度_____________
（3）取出該溶液20ml含SO42-物質的量為____________，然后稀釋，使其硫酸鐵物質的量濃度變?yōu)?.05mol/L，則應加水___________ml（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）
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