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2．下面是四位同學(xué)為驗(yàn)證某無色氣體為SO2而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中能夠充分說明該氣體是SO2的是（　�。�
①甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
②乙同學(xué)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變紅；
③丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；
④丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成．
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④

分析 ①甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明此氣體有還原性，再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀為BaSO4，可知?dú)怏w為SO2；
②乙同學(xué)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變紅，說明此氣體的水溶液顯酸性，通常SO2、HCl、CO2、H2S等氣體的水溶液顯酸性；
③丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明此氣體有漂白性，加熱后又恢復(fù)紅色，說明生成的是不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可知此氣體為SO2；
④丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，說明此氣體有還原性，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，可知?dú)怏w為SO2；據(jù)此分析作答．

解答 解：①將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，故①正確；
②乙同學(xué)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變紅，氣體可能是SO2、HCl、CO2、H2S等，故②錯(cuò)誤；
③將SO2氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，故③正確；
④將SO2氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有BaSO4白色沉淀生成，故④正確；
故選：B．

點(diǎn)評 考查SO2氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)，主要涉及還原性、漂白性及水溶液里的酸性，能排除氣體的性質(zhì)干擾是解題關(guān)鍵，基礎(chǔ)考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．MgCl2晶體B．熔融的KOHC．液態(tài)HClD．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖1（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解．
由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如圖2：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品20.85g．
請回答以下問題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一種即可）
（3）操作X中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集NO2氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H小于0
D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將反應(yīng)IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液．開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（　�。�
A．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩次實(shí)驗(yàn)中，鹽橋中的陽離子移動(dòng)方向相反
C．開始加入少量濃硫酸時(shí)，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
D．向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3； 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，在探究沉淀成分前，須對溶液中的沉淀進(jìn)行如圖1操作：過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈．
Ⅱ、請用圖2所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成．若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中只含如表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．
陽離子K+  NH4+  Fe2+  Mg2+  Al3+  Cu2+
陰離子OH-  Cl-  Al02-  CO32- SiO32-SO42-　
某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱）

下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中只含有NH4+  Fe2+Cl-  SO42-
B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
C．濾液A中可能含有K+ Al3+  Cl-
D．沉淀B中一定含有Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．120mL濃度為1mol/L的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)（　�。�
A．+3B．+1C．+4D．+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：
①3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
②在上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7．
③若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.8L．

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同步練習(xí)冊答案