Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為N_A個(gè)
• B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A個(gè)
• C、在0℃、101kP時(shí)，28gN₂和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
• D、同溫同壓下，N_A個(gè)NO與N_A個(gè)N₂和O₂的混合氣體的體積不相等

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子的數(shù)目；
B．依據(jù)Mg→Mg²⁺～2e^-解答；
C．N₂和CO具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，都是28，計(jì)算混合氣體的體積，依據(jù)V=n×Vm計(jì)算體積；
D．依據(jù)阿伏伽德羅定律解答．

解答： 解：A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量=3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．Mg→Mg²⁺～2e^-，24g金屬鎂的物質(zhì)的量=

24g

24g/mol

=1mol，所以24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為1mol×2×N_A=2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C.0℃、101kP為標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm=22.4L/mol，28gN₂和CO的混合氣體物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，所以體積為=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D．同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和適用對(duì)象．