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A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO、OH－

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題：

(1) M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應為_____________。

  (2) 計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________。

(3) 寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：______________________________。

(4) 要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是（寫出要加入的物質和質量）                       。

(1)負　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　　　 (2)5.6 L

(3) 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

(4)向丙燒杯中加4.5 g水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東模擬）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
負
負
極（填寫“正”或“負”）
電極b上發(fā)生的電極反應為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：
5.6L
5.6L
；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

（4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，加入的物質是
CuO
CuO
質量是
20g
20g
．
（5）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出時，將電源電極反接，電解一段時間后，乙池中溶液的pH
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”），電極d上的反應是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的
負
負
極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積
5.6L
5.6L
．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應化學方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行
能
能
（填寫“能”或“否”）原因為
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液
．
（5）此時要使丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
負
負
極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）寫出乙燒杯的電解反應方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
；
（3）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積
5.6L
5.6L
；
（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，需要加入一種
水
水
物質
4.5
4.5
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質電離的離子有重復）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2．請回答下列問題：
（1）寫出三種強電解質的化學式：A
AgNO3
AgNO3
；B
KNO3
KNO3
；C
KOH
KOH
．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，甲燒杯中的總反應的化學方程式為
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（3）計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
0
0
．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質是
Ag2O
Ag2O
，其質量為
46.4g
46.4g
．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極材料是Pb，電解質溶液時H2SO4，則放電時N級上發(fā)生的電極反應為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
，M級附近溶液的pH
升高
升高
（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H+通過）隔開，則當外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有
0.2
0.2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示．下列敘述不正確的是（　　）
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