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試寫出第三周期Mg、P的基態(tài)原子的電子排布圖。

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解析：電子排布圖可以體現(xiàn)泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則等原子核外電子的排布規(guī)律。書寫時要注意電子排布在哪個電子層、電子亞層上，電子是處于自旋相同還是自旋相反的狀態(tài)。?

答案：

       

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號是
N
N
；B的最高價氧化物的電子式為
；元素F在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
  （用化學(xué)式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O

（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．
（5）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學(xué)方程式為
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；如圖是元素周期表的一部分，編號為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等
（1）編號為⑤的元素的符號為
Si
Si
，其在周期表中位于
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
（2）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
．
（3）己知AlCl3的熔點為190℃（2.5×105Pa），沸點為182.7℃，試推測：
①BeCl2是
共價
共價
化合物（填“離子”或“共價”），②Be（OH）2的堿性比LiOH
弱
弱
．
（4）根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為
Li2O
Li2O
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能．
電離能/kJ?mol-1
X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
試回答下列問題
（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡述理由
X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時較小的電離能即為其最外層電子全失去時的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時較小的電離能即為其最外層電子全失去時的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
．
（2）X元素的原子核外最外層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
．
（3）X、Y、Z三元素的原子半徑由大到小順序為
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
；X、Y、Z三元素的離子半徑由大到小順序為
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（4）第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于
ⅥA
ⅥA
族，用電子式表示化合物YD的形成過程
．
（5）寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+

正極：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則試寫出第三周期Mg、P的基態(tài)原子排布圖。（用方框圖表示）??   

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