Question

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

電離常數(shù)（25℃）

HF： Ki=3.6×10-4

H3PO4： Ki1=7.5×10-3， Ki2=6.2×10-8， Ki3=2.2×10-13

A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）

B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為：H3PO4+F-=H2PO4-+HF

C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D．結合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-

Answer 1

電離常數(shù)越大，酸性越強，則酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-＞HPO₄^2-，則
A．溶液存在電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-，則少量H₃PO₄和NaF反應的離子方程式為：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF，故B正確；
C．酸越弱，對應的鹽水解程度越大，堿性越強，則同溫同濃度時，溶液的pH：Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故C錯誤；
D．酸越弱，對應的酸根離子結合氫離子的能力越強，則結合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-，故D正確．
故選BD．