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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將10 ℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至25 ℃，或者溫度仍保持在10 ℃而加入少量無水碳酸鈉，在這兩種情況下均保持不變的是（    ）

A.濃度                              B.溶液中溶質的質量分數

C.溶液的質量                              D.溶液中陽離子數目

解析：在題設條件下，溶液的濃度保持不變，而溶液的體積、質量都減少，溶質的量也減少，即溶液中陽離子數目減少，故B正確，C、D錯誤。升高溫度，促進水解，濃度要變小，A錯。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當時世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產流程如下所示：

索爾維法能實現連續(xù)生產，但食鹽的利用率只有70%，且副產品CaCl2沒有合適的用途，會污染環(huán)境．
1940年我國化學家侯德榜先生經過多次試驗，彌補了索爾維法的技術缺陷，加以改進，食鹽利用率高達96%，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產品．
③向濾液中加入細食鹽末，調節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過濾，濾渣為NH4Cl產品，濾液為飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時發(fā)生反應的兩個化學方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶析出
．
（3）寫出在索爾維法生產過程中，生成CaCl2 的化學反應方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；實驗時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應為
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，溶液2應為
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現能數得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
．化學實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻
．
實驗時，錐形瓶中產生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數據可知，反應時水浴的溫度不能超過
40
40
℃．反應結束，將反應混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應主要含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式）．
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8
（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的
陰
陰
極區(qū)產生，原因是
該極區(qū)氫離子放電，產生出氫氧根離子
該極區(qū)氫離子放電，產生出氫氧根離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）實驗室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HC03會有分解
請回答：
（1）反應溫度控制在30-35℃，是因為
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應充分反應
使反應充分反應
；靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
．
（3）洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復操作2-3次
．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
（以化學式表示）．
（5）寫出本實驗中制備純堿的有關化學方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（6）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業(yè)上利用CO2來生產燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
（2）T℃時，已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
增大二氧化碳的濃度
增大二氧化碳的濃度
．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數如下表：
物質的化學式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關說法正確的是
ad
ad
（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術作出了重大貢獻，他所發(fā)明的聯合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生為止．
③過濾燒杯內所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應：
NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是
用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好
用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好
．
（2）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）A中常選用的固體為
CaCO3
CaCO3
；B中應選用的液體為
和NaHCO3溶液或水或飽和食鹽水
和NaHCO3溶液或水或飽和食鹽水
．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應，產生氣體后，再讓A中發(fā)生反應產生氣體，原因是
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，從而生成更多的NaHCO3
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，從而生成更多的NaHCO3
．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？
較低
較低
（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現象和結論．
取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨
取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨
．

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