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下列反應(yīng)或作用中不產(chǎn)生二氧化碳的是（　�。�?

A.用赤熱的木炭還原氧化銅?

B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)?

C.在空氣中點(diǎn)燃木炭?

D.綠色植物的光合作用?

解析：A項(xiàng)赤熱的木炭還原氧化銅,生成銅和二氧化碳，故A錯(cuò);B項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法;C項(xiàng)木炭在空氣中燃燒可生成二氧化碳;D項(xiàng)綠色植物的光合作用是把二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣。?

答案：D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min．然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1.9克．
請回答下列問題：
（1）第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用

水浴

加熱方法．用這種加熱方法需要的玻璃儀器有

酒精燈、燒杯、溫度計(jì)

（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是

洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)

、

減少阿司匹林因溶解而引起的損耗

（3）第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是

使阿司匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離

加入鹽酸的作用是

將阿司匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿司匹林

．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？

向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl₃溶液，若有紫色出現(xiàn)，產(chǎn)品中有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸

（5）試計(jì)算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為

0.73或73%

（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH₃OCH₃）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H₂）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g ）?CH₃OH（g）；△H₁=90.7  kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=23.5  kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O?（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₃=41.2  kJ?mol^-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H₂（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的AH=

-246.1kJ/mol

．平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CH3OCH3)?c(CO2)

c3(CO)?c3(H2)

c(CH3OCH3)?c(CO2)

c3(CO)?c3(H2)

．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是

反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醚的產(chǎn)率

．
（3）由CO₂加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO₂排放對環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔萚n（CO₂）/n（H₂）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO₂的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為

2CO₂+6H₂

一定條件

CH₃OCH₃+3H₂O

2CO₂+6H₂

一定條件

CH₃OCH₃+3H₂O

；判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器的密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO₂，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為

（填A(yù)極或B極），寫出A電極反應(yīng)式

CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H₊

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）Ⅰ
CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均速率為

0.0030mol?L^-1?min^-1

．
②圖中的P₁

＜

P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為

2.25×10^-4

．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H

＜

0，△S

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號

T（℃）

n（CO）/n（H₂）

P（MPa）

150

0.1

150

iii

350

A．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖（如圖2），并標(biāo)明各曲線的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

（1）將1．0 mol CH₄和2．0 molH₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,

①則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為_ 。

②圖中的P₁_ _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_ _。

③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將 _ _（填“增大” “減小”或“不變”）。

（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_ _。

A．升高溫度

B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。

l 實(shí)驗(yàn)編號	l T（℃）	l n （CO）/n（H₂）	l P（MPa）
l ⅰ	l 150	l 1/3	l 0．1
l ⅱ	l _ _	l _ _	l 5
l ⅲ	l 350	l _ _	l 5

A．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

（1）將1.0 mol CH₄和2.0mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為。

②圖中的P₁ P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將amol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H 0，△S 0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。

A．升高溫度 B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3molH₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號	T(℃)	n (CO)/n(H₂)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

A．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

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