Question

在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N₂、H₂的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH₃的起始濃度為4mol/L．
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
• B、途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（N₂）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（NH₃）的比值為1：2
• C、途徑Ⅰ所得NH₃的濃度與途徑Ⅱ所得NH₃的濃度之比為1：2
• D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：途徑Ⅰ．N₂、H₂的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；途徑Ⅱ．NH₃的起始物質(zhì)的量為4mol，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molN₂、6molH₂，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，與途徑Ⅰ相同，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同、百分含量相同，相同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，但相同物質(zhì)的物質(zhì)的量途徑Ⅱ是途徑Ⅰ的2倍．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答： 解：途徑Ⅰ．N₂、H₂的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；途徑Ⅱ．NH₃的起始物質(zhì)的量為4mol，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molN₂、6molH₂，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，與途徑Ⅰ相同，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，同種物質(zhì)的濃度相同、百分含量相同，相同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，但相同物質(zhì)的物質(zhì)的量途徑Ⅱ是途徑Ⅰ的2倍，溫度相同，平衡常數(shù)相同，
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ?yàn)榈刃�平衡，同種物質(zhì)的百分含量相同，即所得混合氣體的百分組成相同，故A正確；
B、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ?yàn)榈刃�平衡，平衡時(shí)，同種物質(zhì)的濃度相同，同種物質(zhì)表示的速率相等，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v （N₂）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v （NH₃）的比值為1：2，故B正確；
C、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ?yàn)榈刃�平衡，同種物質(zhì)的濃度相同，故途徑Ⅰ所得NH₃的濃度與途徑Ⅱ所得NH₃的濃度相等，故C錯(cuò)誤；
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ?yàn)榈刃�平衡，而且途徑Ⅱ剛好途徑Ⅰ�?倍，所以途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．