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要把氯化鋁溶液中的鋁離子完全沉淀出來(lái)最好選用（　　）
A、氨水B、氫氧化鈉溶液C、氯化鈉溶液D、氯化銨溶液
分析：氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，所以要將氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則要加入弱堿溶液．
解答：解：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，
A．氫氧化鋁不溶于氨水，所以氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，能將氯化鋁溶液中鋁離子完全沉淀，故A正確；
B．氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，所以氫氧化鈉溶液不容易將氯化鋁中鋁離子完全沉淀出來(lái)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉和氯化鋁不反應(yīng)，所以不能將氯化鋁中的鋁離子沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨和氯化鋁不反應(yīng)，所以不能將氯化鋁中的鋁離子沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿而不能溶于弱堿，所以實(shí)驗(yàn)室用弱堿和可溶性的鋁鹽制取氫氧化鋁，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填寫(xiě)序號(hào)）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E為CuSO4溶液，已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
6
6
．

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