Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：則下列有關比較中，正確的是（　�。�
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．

• A、p軌道中的未成對電子數(shù)：③＞②＞①
• B、原子半徑：③＞②＞①
• C、電負性：③＞①＞②
• D、最高正化合價：③＞①＞②

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系

專題：

分析：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素．
A、根據(jù)三種元素的電子排布分析；
B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低；
D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價．

解答： 解：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素．
A、S元素的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，有2個未成對電子，P元素的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，有3個未成對電子，F(xiàn)元素的電子排布式為1s²2s²2p⁵，有1個未成對電子，則p軌道中的未成對電子數(shù)：②＞③＞①，故A錯誤；
B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；
C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性F＞S＞P，即③＞①＞②，故C正確；
D、S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意把握電子排布規(guī)律，掌握同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．