Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
• B、簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
• C、YX₂、M₂Y都是含有極性鍵的共價(jià)化合物
• D、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，X和Y屬于同一主族，設(shè)X原子序數(shù)為a，Y原子序數(shù)為a+8，2a=a+8，所以a=8，則X是O元素、Y是S元素；Y與M可形成化合物M₂Y，則M為+1價(jià)，且M原子序數(shù)大于Y，所以M是K元素，則Z是Cl元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵、不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；
D．Z是Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸．

解答： 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，X和Y屬于同一主族，設(shè)X原子序數(shù)為a，Y原子序數(shù)為a+8，2a=a+8，所以a=8，則X是O元素、Y是S元素；Y與M可形成化合物M₂Y，則M為+1價(jià)，且M原子序數(shù)大于Y，所以M是K元素，則Z是Cl元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性Y＞X，所以還原性：X的氫化物＜Y的氫化物，故A錯(cuò)誤；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以簡(jiǎn)單離子的半徑：X的離子＜M的離子＜Z的離子＜Y的離子，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂中只含極性鍵，為共價(jià)化合物，K₂S中只含離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Z是Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是HClO₄，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析判斷能力，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律知識(shí)，為高考高頻點(diǎn)，熟練掌握元素周期律知識(shí)并靈活運(yùn)用．