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屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、分解反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)C、吸熱反應(yīng)D、銀鏡反應(yīng)
分析：屬于非氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，沒有元素化合價(jià)變化，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．有元素化合價(jià)變化的分解為氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，如水的分解為氧化還原，故A錯(cuò)誤；
B．復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，所以一定屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．吸熱反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，如碳還原金屬氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．銀鏡反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南一模）如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是
③
③
．（填寫序號(hào)）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X分子的球棍模型如圖所示，組成X的兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量相差18．下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去．

試回答下列問題：
（1）下列有關(guān)X的說法正確的是
AB
AB
．
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
（2）E的電子式為
，D的分子式
H2SO4
H2SO4
，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
④
④
．（填序號(hào)）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：
H2SO4
H2SO4
  E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3

（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是
③
③
（填寫序號(hào)）．
（3）在反應(yīng)⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（5）反應(yīng)④的離子方程式是：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無(wú)機(jī)物A～N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．N中只含有兩種元素，N可作為工業(yè)生產(chǎn)C的原料．精英家教網(wǎng)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）單質(zhì)G：
 
．
（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填寫序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑩的離子方程式是
 
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是
 
．
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（6）現(xiàn)有1molN參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成C的質(zhì)量為490g，生成G的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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