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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
制取下列物質的方案能夠達到目的是（　�。�
A．用食鹽、二氧化錳和稀H2SO4共熱制Cl2
B．用碳酸鈉與稀H2SO4反應制CO2
C．用生銹的廢鋼鐵與稀H2SO4反應制綠礬
D．在FeCl3溶液中通入H2S制備Fe2S3
A、稀硫酸與食鹽形成溶液中鹽酸濃度太小，稀鹽酸不能與二氧化錳反應，可以用濃硫酸與食鹽代替濃鹽酸，故A錯誤；
B、碳酸鈉與稀H2SO4反應生成硫酸鈉與CO2，可以準備CO2，但反應不易控制，故B正確；
C、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，蒸發(fā)、冷卻結晶可以獲得綠礬，故C正確；
D、鐵離子強氧化性比較強，可以氧化H2S為S單質，二者發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，故D錯誤．
故選：BC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是
4
4
mol．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是
CD
CD
．
A．容器中氣體壓強不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放．某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A．
①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
．
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?綿陽模擬）有機物A（分子式C6H10O3）是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發(fā)生如下變化：
已知：Ⅰ．物質B是最簡單的二元醇，可用作汽車發(fā)動機抗凍劑；物質D不能發(fā)生銀鏡反應，但能與NaHCO3溶液反應放出氣體．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）隱形眼鏡材料的結構簡式為
；
（2）寫出物質B在銅催化下與O2反應的化學方程式
HOCH2CH2OH+O2
Cu
△
OHC-CHO+2H2O
HOCH2CH2OH+O2
Cu
△
OHC-CHO+2H2O
；
（3）與C互為同分異構體，分子為鏈狀的酯類物質共有
5
5
種；
（4）請設計合理方案，用物質D制取乙二酸（其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）．
例如：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
BD
BD
 （填“序號”）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL l8mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象
沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色
沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色
；
實驗結論：所得白色固體的化學式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
．直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應
．
方法二：
（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是：
①
產生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
產生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
，
②
不產生污染物SO2
不產生污染物SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產物是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是
1：2
1：2
．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
BD
BD
（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
AB
AB
（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是
方案①
方案①
，原因是
因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍色溶液褪色
B中藍色溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd．經過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產物可能是碳、也可能是CO；氧化產物可能是Na2CO3，為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題：
精英家教網
（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2（能隨意控制反應的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒、檢驗氣態(tài)還原產物，所用儀器接口連接順序為
 
，制取CO2反應的離子方程式為
 

（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是
 
；點燃酒精燈前，應進行的操作是
 
；等裝置
 
現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（3）若儀器D中有黑色沉淀，C中殘留固體（只有一種物質），則C中反應的化學方程式為
 
；若儀器D中溶液無黑色沉淀，C中殘留固體（有兩種物質），則C中反應的化學方程式為
 
．

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