Question

黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
（1）其中被還原的元素是

 

，被氧化的元素是

 

，氧化劑是

 

，還原劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，還原產(chǎn)物是

 

；
（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（3）當(dāng)0.1molCO₂生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

個．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：（1）在反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價由+5降低為0，
S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO₃和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，
C元素的化合價由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對應(yīng)的CO₂為氧化產(chǎn)物，K₂S和N₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：N 和S；C；KNO₃和S；C；CO₂；K₂S和N₂；
（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e^-，則轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）反應(yīng)中C元素化合價由0價升高到+4價，當(dāng)0.1molCO₂生成時，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A 或2.408×10²³，故答案為：0.4N_A 或2.408×10²³．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的化合價的變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．