Question

常溫下A和B兩種氣體組成混合氣體（A的式量小于B的式量）。經(jīng)分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于14/3。由此可確定A為________，B為________，其理由是________。若上述混合氣體中氮和氫的質量比為7∶1，則在混合氣體中A和B的物質的量之比為________，A 混合氣體中的體積分數(shù)為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

A為NH3，B為N2；純NH3中N和H的質量比，m(N)∶m(H)=14:3，混有N2都將 大于；4:1；80％

提示：

混合氣體只含有氮和氫兩種元素，可能的組合有N2，NH3，H2，其中NH3氮和氫的質量比等于14：3，但根據(jù)題意混合氣體中氮氫質量比大于14/3，說明若含NH3，則混合氣體為NH3和N2，若是N2和H2的組合，則不可保證質量比總大于14/3，所以混合氣體中含NH3，N2，又已知A的式量小于B的式量，所以A為NH3，B為N2。分別另氨氣和氮氣的物質的量等于x mol和y mol，則有，得，體積之比等于物質的量之比，A的體積分數(shù)等于80%。