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氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O＝2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3�、诜磻狾3＋O＝2O2是放熱反應�、郐＝ΔH1＋ΔH2　④大氣層中的臭氧無法再生
A．①②B．②③C．③④D．②④
B

試題分析：由圖可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反應為放熱反應，△H=E3-E2，故①錯誤；O+O3=2O2 的反應為放熱反應，△H=E3-E2，故②正確；由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根據蓋斯定律兩個反應相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故③正確；空氣中放電時氧氣可轉化為臭氧，則大氣層中的臭氧可以再生，故④錯誤，故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)        △H3＝－41.2 kJ·mol－1
則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝      kJ·mol-1。
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示：

①該反應的平衡常數表達式為       ；P1、P2、P3由大到小的順序為       。
②若反應在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO的轉化率     50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數（K）的關系如表數據，


250℃時，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率為     ；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為      （從上表中選），請在圖中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。
已知：①  N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝          kJ·mol－1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A．升高溫度B．加入NOC．加催化劑D．降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=________（保留兩位有效數字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數=_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數據如下表所示:

則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
;H="-989.2" 則x的值為　　(　     　)
A．460　B．920C．1 165.2　　D．423.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是            (　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵     能量。（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應：
① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是
A．升高溫度，可使①②反應速率均加快
B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數之比為1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反應放出熱量為Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反應放出熱量為Q2有關上述反應的敘述正確的是（    ）
A．Q1<Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是            、                 ；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是：             。
（3）如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將            （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是                        。

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