Question

A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是          

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

                                                          。

（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                      。

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

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Answer 1

（1）     第三周期ⅡA族        ；               Na₂O₂        （每空2分）

（2）          O＜ N  ＜ Al  ＜ Mg ＜ Al                     （3分）；

（3）          Al (OH) ₃  + NaOH  =  NaAlO₂  +  2H₂O            （3分）；

（4）     在相同的條件下二者與反應(yīng)時，Mg比Al更劇烈。

解析:略