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反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

(1)當(dāng)生成7 mol　Cu2S時，共轉(zhuǎn)移電子________mol

(2)該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E．G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式
Cu2S+O2（適量）
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
Cu2S+O2（適量）
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
其中氧化劑為
O2和Cu2S
O2和Cu2S
．
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
粗銅
粗銅
，電解質(zhì)溶液是
硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液
硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液
；
（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦．對反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為
3：7
3：7
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
則關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C、FeS2只作還原劑
D、產(chǎn)物中的SO
 
2-
4
離子有一部分是氧化產(chǎn)物

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