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物質(zhì)制備過(guò)程中離不開(kāi)物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是

選項(xiàng)	目的	實(shí)驗(yàn)方法
A	除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃	置于坩堝中加熱至恒重
B	除去NaCl中少量KNO₃	將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
C	除去CO₂中的HCl氣體	通過(guò)NaHCO₃(aq,飽和)，然后干燥
D	除去C₂H₅Br中的Br₂	加入足量Na₂SO₃(aq)，充分振蕩，分液

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（）①CH₂＝CHCH₃② ③CH₃CH₂CH₃ ④HCCCH₃ ⑤ ⑥CH₃CH＝CHCH₃

A．①和② B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是

A．過(guò)濾除去水中的泥沙 B．食物腐爛

C．蒸餾法分離酒精與水 D．分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫下，1 mol Cl₂與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2N_A

B．常溫常壓下，11.2 L CO₂中含有的分子數(shù)是0.5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含原子數(shù)為3N_A

D．常溫常壓下，48 g O₃和O₂的混合氣體中氧原子數(shù)為3N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO₄（含Al₂(SO₄)₃和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe²⁺+ MnO+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O

5C₂O₄^2-+2MnO+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ▲ 。

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ▲ 。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺。

步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C₂O₄^2-的物質(zhì)的量為 ▲ 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn²⁺的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；

根據(jù)右圖，升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用n_B、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。

a、CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化 b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d、 v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）。

a、c（H₂）減少 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c、CH₃OH 的物質(zhì)的量增加 d、重新平衡時(shí)c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化（標(biāo)明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH +3O₂+4OH^-= 2CO₃^2-+ 6H₂O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH₃OH–12e^－+16OH^－＝ 2CO₃²^－+ 12H₂O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。