Question

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，分成四等份，分別回到下列四種過量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�

• A、3mol/LHCl溶液
• B、4mol/LHNO₃溶液
• C、8mol/LNaOH溶液
• D、18mol/LH₂SO₄溶液

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：在鎂、鋁混合物中加入HNO₃和濃H₂SO₄（兩物質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性）都不能產(chǎn)生H₂，加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂而與Mg不反應(yīng)，而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應(yīng)生成H₂，所以H₂量最多．

解答： 解：A、鹽酸為非氧化性酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
B、硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應(yīng)不會生成氫氣；
C、鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；
D、鎂與濃硫酸（18mol/LH₂SO₄）反應(yīng)生成SO₂氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；
有以上分析可知：加入鹽酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣量最多．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查金屬的性質(zhì)，較易題．主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H₂SO₄、HNO₃通常認(rèn)為是濃酸．