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在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH值不變
B．加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D

解析試題分析：升高溫度，促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH減小，A不正確；稀釋促進(jìn)電離，B不正確；加入鹽酸，抑制醋酸的電離，但溶液中氫離子濃度增大，C不正確。D中增大CH3COO－濃度，抑制醋酸的電離，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)醋酸電離平衡狀態(tài)以及外界條件對(duì)醋酸電離平衡狀態(tài)影響的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是


  1. A.
    SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1
  2. B.
    SO2為0.25 mol·L-1
  3. C.
    SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
  4. D.
    SO3為0.40 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下有可逆反應(yīng)X（g）+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，經(jīng)過(guò)2分鐘后達(dá)平衡，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，則下列判斷不合理的是（    ）

A.平衡時(shí)，X與Z的生成速率之比為1∶2

B.v(Z)=0.02 mol·L-1·min-1

C.c1∶c2=1∶3

D.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H++HB-    HB- H++B2-  
回答下列問(wèn)題：
(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_____________________。(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案