Question

物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性．下列關(guān)系式正確的是（ ）
A．[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]=0.05mol?L^-1
B．[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]=0.2mol?L^-1
C．[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
D．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

Answer 1

【答案】分析：物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，
溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，則c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.05mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，
溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
以此解答該題．
解答：解：A、物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，
則c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.05mol/L，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液為原來的體積的2倍，
則有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故B錯誤；
C、等體積混合后，溶液呈酸性，則說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正確；
D、溶液c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度較大，注意從溶液中存在的電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的角度分析．