Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如圖所示．

1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題．

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是________．各主族中正值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律．

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，正值增大．但個別元素的正值出現(xiàn)反常現(xiàn)象．試預測下列關系中正確的是__________(填寫編號，多選倒扣)．

①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)

(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________＜E＜__________．

(4)10號元素E值較大的原因是__________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)同主族內(nèi)元素的正值變化，可以以第ⅠA族的四種元素“1號H、3號Li、11號Na、19號K)對應的E值變化來觀察：隨著原子序數(shù)增大、E值變小；繼續(xù)觀察其他主族元素的變化趨勢可以得出元素性質(zhì)的周期性變化這一規(guī)律． (2)E值反�，F(xiàn)象出現(xiàn)在：4號Be＞5號B，7號N＞8號O，12號Mg＞13號Al，15號P＞16號S．反常酌規(guī)律是：同周期中，E(ⅡA)＞E(ⅢA)，E(ⅤA)＞E(ⅥA)．因此，可以預測：E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)． (3)由(1)得出的規(guī)律，判斷出1molCa原子失去一個電子所需能量必定低于738，同時高于K的419． (4)10號元素是氖，是稀有氣體原子，其最外層電子排布已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，因此比較難于失去最外層電子． 　　二維圖像題的解題思路一般有這樣的步驟：(1)觀察橫坐標、縱坐標所表達的意義，理解坐標系所要傳達的信息；(2)觀察坐標系里曲線的變化規(guī)律，有幾條曲線的要找出異同點；(3)據(jù)題意回答問題．分析本題中圖像可以看出；三條曲線正好是三個不同周期內(nèi)元素原子的對應變化，變化的共同點是：隨原子序數(shù)的增大，E值總體趨勢在增大．