Question

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述正確的是（　　）

• A、NaH在水中顯酸性
• B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
• C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小
• D、NaH中氫離子被還原為氫氣

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)原子守恒判斷另一種物質(zhì)，由生成物的酸堿性判斷；
B、先判斷氫離子的電子數(shù)，再把其電子層排布與氖原子的比較判斷；
C、根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系判斷；
D、根據(jù)氫化鈉和水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化判斷；

解答： 解：A、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉NaH+H₂O=H₂+NaOH，生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿性，故A錯誤．
B、NaH中H元素是-1價(jià)，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確．
C、負(fù)一價(jià)氫離子和鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比，所以氫離子半徑大于鋰離子半徑，故C錯誤．
D、NaH+H₂O=H₂+NaOH，氫化鈉氫離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了粒子半徑大小的比較及鹽類的水解，難度不大，根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合題意分析．